1、实验题  黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）该过程中能循环利用的物质为?????????。
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是???????????（用平衡移动的原理解释）。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因????????????????????????（用离子方程式表示）。
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。

a．打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是????????????????????????????，装置B中的剂是????????????????????。
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是???????????（填字母编号）。
a．NaOH溶液??????? b．H2O2溶液???? c．新制氯水??????? d．酸性KmnO4溶液??
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是???????????????????。

2、填空题  （6分）根据正放在桌面上的右图装置，回答下列问题：

（1）现有H2、SO2、NH3、N2?四种气体
①用排空气法收集某气体，则由A口进气可收集到的气体为?????????。
②用排水法收集某气体，可在该容器中充满水，气体应由????????口进入。
（2）若用该装置除去H2中的水分，容器中可盛放的试剂为?????????。

3、选择题  下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有　[???? ]
A．CO、O2、N2　　　　　　　　
B．HCl、Cl2、CO2 　
C．CH4、H2、CO　　　　　　　　
D．SO2、Cl2、O2

4、选择题  下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

5、填空题  （18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入????????作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视??????????????????????????????，滴定终点现象为：??????????????????????????????????????????????????????
（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___???????（2分）??
A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为????????????。
（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：???????????????????
（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线??????????
A．d点????????? B．c点???????????? C．a、c之间????????????????? D．d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为???????????。
（用a、b、c表示）
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式???????????????????????????????
mol·L-1??（混合溶液总体积等于两溶液体积之和）