1、选择题  中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是
A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为
C．温度一定时，当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液
D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,? c(B-)="y" mo·L-1，则Ksp值为4xy2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.衡常数与书写化学方程式有关的，错误；B.液体的浓度是不变的，故在平衡常数表达式中不写入，错误；C.温度一定时，当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液，正确；D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,? c(B-)="y" mo·L-1，Ksp值应该为2x2y，错误；

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（???）

A．混合气体的压强
B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度
D．混合气体的平均相对分子质量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。B.由于反应有固体物质参加。若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。只有反应达到平衡时，气体的质量和密度才保持不变。因此可以作为反应达到平衡的标志。错误。C.若反应未达到平衡，B的物质的量就会发生变化，B的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。? D.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的质量就要发生变化 ，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(???? )

A．2△H和2K
B．-2△H和 K2

C．-2△H和 K-2
D．2△H和-2K

参考答案：C

本题解析：反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  （5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)? △H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①?；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量?② ；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③ ；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④?态，C是⑤?态。

参考答案：①变小?②不变?③变小?④固态或液态??⑤气态（各1分共5分

本题解析：
试题分析：可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)? △H>0?，
气体的平均相对分子质量=m气体总/n气体总
a.若B、C都是气体，反应前后，气体质量守，而且该反应是气体体积增大的反应，升高温度 ，平衡向正向移动，即向体积增大的方向移动， 所以气体的平均相对分子质量变小。
b.若B、C都不是气体，只有反应物是气体所以反应前后，气体的平均相对分子质量不变。
若B是气体，C不是气体，反应前后，气体质量减少，而气体体积反应前后不变，所以气体的平均相对分子质量变小；如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如果平衡不再移动，新平衡时A的浓度是原来的50%，但是新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向逆反应方向移动，即，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，该方向是逆向，所以反应前的气体体积数大于反应后的气体体积数，则B是固态或液态?? C是气态。
点评：解答此类试题要求学生对反应前后体积变化的反应，气体的平均相对分子质量是不是变化，要看气体的平均相对分子质量=m气体总/n气体总中气体总质量和气体总的物质的量是不是变化来分析。

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是(?? )

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据反应的方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，A正确，D不正确；增大压强正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，C不正确，答案选A。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般