1、选择题  实验室用4mol?SO2与2mol?O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（　　）
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%

参考答案：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  lmol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1．1g·L-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示

（1）实验时放出气体总体积是__________
（2）放出一半气体所需的时间约为__________

参考答案：（1）60ml
（2）1min

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在2A+B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是[???? ]
A．v(A)=0.5 mol/(L·s)
B．v(B)=0.3 mol/(L·s)
C．v(C) =0.8 mol/(L·s)
D．v(D)=1.0 mol/(L·s)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

参考答案：AD

本题解析：A错，化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小但不可能不变，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，温度变化平衡一定会发生移动；
B正确，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡的移动，即平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，受温度的影响。
C正确，化学平衡常数发生了变化，平衡一定发生变化；
D错，平衡常数只受温度的变化影响，与其它因素无关。

本题难度：一般

5、计算题  (9分)某温度时，在2? L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________； (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________； (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于????????????????????； (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。 参考答案：本题解析：本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，图像识别和有关计算。 （1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。 （2）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式计算，即 ?????????? aX?? +? bYcZ 起始量（mol）? 1.00???? 1.00?????? 0 转化量（mol）? 0.45???? 0.9?????? 0.9 平衡量（mol)?? 0.55???? 0.1?????? 0.9 根据各物质的物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。 （3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为 0.083mol/L·min。 （4）平衡时X的物质的量是0.55mol，消耗X是0.45mol，所以X的转化率等于0.45mol÷1.00mol×100％＝45％。 （5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度；在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。 本题难度：一般