1、选择题  将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度不变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(　　)
A．1:1
B．1:2
C．3:4
D．3:8

2、选择题  下图是可逆反应X2 + 3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

3、填空题  （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=??????????????????。该反应为???????反应（选填“吸热”、“放热”）。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是???????????。 （a）容器中压强不变?????????????????????????????（b）混合气体中c（CO）不变 （c）逆（H2）=正（H2O）????????????????（d）c（CO2）=c（CO） （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡??????????????移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”） （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为?????????????????。 4、填空题  甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol， 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）： 温度/0C 250 310 350 K 2.041 0.250 0.012 ? （1）由表中数据判断△H? a???????0（填“>”、“=”或“<”）。 （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为??????????0C。 （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： ???????浓度mol/L 时间/min c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0 0.8 1.6 0 2 0.6 1.2 0.2 4 0.3 0.6 0.5 6 0.3 0.6 0.5 ? ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为????????。 ②反应达到平衡时CO的转化率为?????????????。 ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是????????（填序号）。 A．使用催化剂??? B．降低温度??? C．增加H2的浓度 （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）??CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则 w1??????w2（填序号）。 A．大于????B．小于????C．等于????D．以上都有可能 Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：?????????????????????????????????????????????。 5、选择题  下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g） 2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2 C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均显酸性 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 反应速率与平衡的有关计算 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高考化学知识点整理《无机非金属..