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1、选择题 向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（ ）
A．c（OH-）增大
B．c（H+）减小
C．c（OH-）与c（H+）之积增大
D．抑制了水的电离
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 (3分)下列有关实验的叙述中，合理的是__________
A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中
B容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高
E．不用其它化学试剂即可鉴别
四种无色溶液
F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠
参考答案：B C F
本题解析：
试题分析：A、汽油易挥发。不能保存钠和钾，A错误；B、容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水，B正确；C、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上，C正确；D、用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，则读数偏小，所以测碱的浓度偏低，D错误；E、硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，相当于一元强酸，不用化学试剂不能鉴别盐酸和硫酸氢钠，E错误；F、胶体不能透过半透膜，而溶液可以，因此可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠，F正确，答案选BCF。
考点：考查化学实验基本操作正误判断
本题难度：一般
3、选择题 下列表述中，合理的是（ ）
A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25?mL碱式滴定管
B．将水加热，Kw增大，pH变大
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验序号
| 待测液体积（mL）
| 所消耗NaOH标准液的体积（mL）
|
滴定前
| 滴定后
|
1
| 20.00
| 0.50
| 20.54
|
2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
|
3
| 20.00
| 1.40
| 21.36
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 。
参考答案：（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内
本题解析：
试题分析：（1）因为这是由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，酚酞指示剂在酸溶液中，是无色的，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴加到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。（2）碱溶液的平均体积为V=(V1+V2+V3)÷3=" ((20.54-0.05)+(26.00-6.00)" +(21.36-1.40)) ÷3=20.00ml，利用酸碱恰好发生中和反应时C酸??V酸=C碱?V碱，C酸="(" C碱?V碱) ÷V酸="(0.10" mol/L×20.00ml) ÷20.00ml="0.10mol/L." （3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。（4）若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管甲中，发生该反应的离子方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。
考点：考查滴定法的应用、酸碱中和滴定终点的判断、误差分析等知识。
本题难度：一般
5、选择题 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）
A．大于1×10-14
B．等于1×10-14
C．小于1×10-14
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：
试题解析：水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的KW=1×10-14，故选B．
考点：水的离子积常数
本题难度：一般
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