1、选择题  将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9
B．10
C．11
D．12

参考答案：C

本题解析：
试题分析：盐酸的pH=1，升高1后pH=2，说明溶液中氢离子的浓度为C（H+）＝1×10－2 mol·L－1。设加水的体积为V1L，盐酸的体积都为VL，则加水后的氢离子浓度为C（H+）＝1×10－2 mol·L－1=0．1mol/L×VL/(V+V1)，解得V1=9V；设加入氢氧化钠的体积为V2，则加入氢氧化钠后溶液的C（H+）＝1×10－2 mol·L－1=(0．1mol/L×VL-0．1mol/L×V2L)/(V+V2)，解得V2=9/11V，所以V1：V2=9V：9/11V=11，答案选C。
考点：考查酸碱混合与溶液稀释的计算

本题难度：一般

2、填空题  25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为_______，溶液中H+的物质的量浓度为_______，水电离出的H+的物质的量浓度为_________，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为_________。

参考答案：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示，

②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：②            ；③              。
（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为        。
Ⅱ.图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。
（1）Y电极材料为     。
（2）X电极发生的电极反应式为                     。
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH=       。

参考答案：(各2分 共12分)Ⅰ （1）升温或通CO 

本题解析：
试题分析：Ⅰ （1）根据图像可知，曲线②③达到平衡的时间均小于曲线①达到平衡的时间，说明反应速率快。其中曲线②平衡时氮气的浓度大，而曲线③平衡时氮气浓度不变。由于正方应 是体积增大的放热反应，则②改变的条件应该是升高温度或通CO，而③改变的条件应该是加入催化剂；
（2）3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO
起始浓度（mol/L）           4                 0
转化浓度（mol/L）           x                3x
平衡浓度（mol/L）         4－x               3x
平衡时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则4－x＋3x＝10，解得x＝3，所以以CO表示的反应速率为9mol/L÷60min＝0.15 mol·L-1·min-1。
Ⅱ（1）根据装置图可知，电池中氢氧根离子向Y电极移动，则Y电极是负极。镁是活泼的金属作负极，则Y电极是Mg；
（2）X电极是正极，次氯酸根在正极得到电子发生还原反应，则电极反应式为ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH— ；
（3）1L 0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，根据电极反应式ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH— 可知产生0.2mol氢氧根离子。1L 0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量是0.2mol，所以完全反应后溶液中氢氧根离子的物质的量是0.4mol，但其中有0.2mol氢氧根离子与负极产生的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以溶液中氢氧根离子的浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则溶液pH＝13。
考点：考查反应速率、外界条件对平衡状态的影响以及原电池原理的应用

本题难度：困难

4、选择题  有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1
B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1
D．V1=V2>V3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，答案选C。
考点：考查酸碱混合的计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)
C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般