1、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是


A．2H2+O2点燃2H2O
B．CuO＋CO Cu + CO2

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
D．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑

参考答案：B

本题解析：根据图片可知，区域3是氧化还原反应，但不是置换反应，也不是化合反应和分解反应。所以选项B正确。

本题难度：一般

2、选择题  一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是(　　)
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显＋2价
C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D．FAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

参考答案：C

本题解析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误，根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，B错误，C正确，此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错误。

本题难度：简单

3、选择题  还原2．4×10-3 mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是
A．-1
B．+1
C．0
D．-2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Na2SO3还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，〔XO（OH）3〕+元素X的化合价为+6，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4×10-3mol×（6-a）=0.03L×0.2mol?L-1×（6-4）解得：a=1，选B。
考点：考查氧化还原反应的计算。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式
(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量；                         
(2)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收热量135.4 kJ；                           

参考答案：（6分）
（1）3CO(g)+Fe2O3(s)==2<

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法正确的是    (    )
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂
C．在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．根据反应中HNO3（稀）NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3（稀）>浓硝酸

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、氯气在反应中不一定完全被还原，所以1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA，A错误；B、反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2中氢元素的化合价部分升高到＋1价，部分降低到－1价，既是氧化剂又是还原剂，B正确；C、在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，只有5molHI是还原剂，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C错误；D、硝酸的氧化性强弱与还原产物的价态高低无关系，硝酸越浓氧化性越强，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般