1、选择题  下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是

A．1mol氯气
B．1mol S

C．含1molHNO3的稀硝酸
D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氯气与铁反应生成氯化铁，1mol氯气转移2mol电子；B、硫与铁反应生成硫化亚铁，1mol硫转移2mol电子；C、稀硝酸与足量铁反应的离子方程式为3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，则含1molHNO3的稀硝酸转移3/4mol电子；D、硫酸铜与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，则含1molCuSO4的硫酸铜溶液转移2mol电子，所以转移电子数最少的是选项C，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关计算、铁的性质

本题难度：一般

2、选择题  氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
A．金属锈蚀
B．海水晒盐
C．食物腐败
D．燃放鞭炮

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、金属锈蚀发生电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，错误；B、海水晒盐不属于氧化还原反应，正确；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，错误；D、燃放鞭炮是剧烈的氧化还原反应过程，错误。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）完成下列化学方程式
（1）实验室制乙炔：???????????????????????????????????????????????
（2）乙醇的催化氧化：?????????????????????????????????????????????
（3）甲苯的硝化：?????????????????????????????????????????????????
（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：???????????????????????????????

参考答案：(1)CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)

本题解析：方程式要注意反应条件。

本题难度：一般

4、选择题  工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2?4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（　　）
A．无法计算
B．30%
C．63%
D．70%

参考答案：令Ca（NO3）2?4H2O晶体物质的量为1mol，根据硝酸

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e－= Cu2+
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：
2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓
D．如图是在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O

参考答案：C

本题解析：NH4NO3是强酸弱碱，水溶液显酸（盐类水解的特点：有弱就水解；无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；同强显中性；都弱双水解），其水解方程式为：NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋；水解是可逆的，吸热的，平衡的，A错；铜的电解精炼时要求：粗铜作阳极，纯铜作阴极，用硫酸铜溶液（含一定量的硫酸）作电解液，B错；硫酸氢钠是强酸酸式盐，水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；所以与少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓

本题难度：一般