1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、NO与氧气混合发生反应2NO＋O2＝2NO2，反应是体积减小的可逆反应，因此11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数小于NA，另外气体的状态也不一定是在标准状况下，A不正确；B、苯环分子中不存在碳碳双键，因此1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B不正确；C、浓硫酸与铜反应随着反应的进行浓度降低，稀硫酸与铜不反应，所以50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，C不正确；D、铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移3个电子，因此1m

本题难度：简单

2、选择题  下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是

A．2Fe＋3Cl22FeCl3
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．CaO＋CO2=CaCO3
D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是多变一的反应。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）根据下列叙述，画出对应1--3的微粒结构示意图：
（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：???????????????????。
（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子：???????????????????????。
（3）质量数为23，中子数为12的原子?????????????。
（4）（2分）写出下列物质的名称
___________
（5）C5H12的同分异构体有?????????????种

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  （9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _  __。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。
（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。

参考答案：20．（9分)
（1）本题解析：
试题分析：（1）双线桥法表示电子转移，；
（2）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，200g 36.5％的浓盐酸中HCl的物质的量为2mol，Cl-为2moL
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O 反应掉2Cl-
22.4               2
0.2                      V                n     V=4.48L   n=0.4moL
(3)稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为(2-0.4)/0.4=4 mol/L。
考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，根据化学方程式计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语表示正确的是（）
A．NH3的电子式：
B．CS2分子的球棍模型：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．Mg5（Si4O10）2（OH）2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O

参考答案：D

本题解析：NH3的电子式为，选项A不正确；原子半径小于S原子半径，且二硫化碳是直线型结构，选 91eXAm.org项B不正确。二氧化硅是原子晶体，是由原子构成的，不存在分子，选项C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般