1、选择题  下列有关化学用语或名称表达正确的是
A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO32-
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：
D．的名称3-甲基-1-丁醇

2、选择题  下列说法中正确的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

3、选择题  某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+
B．Cu2+、Zn2+
C．Zn2+、Fe2+
D．Zn2+、Fe3+

4、填空题  (12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。
请回答下列问题：   
（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。
（2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：
①2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)  ΔH=—197KJ/mol   
②2H2O(g)2H2O(l)ΔH=—44KJ/mol
③2SO2(g) +O2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH=—545KJ/mol
则反应SO3(g)+ H2O(l)= H2SO4(l)ΔH=______KJ/mol。
（3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式为____________；②电池总反应的化学方程式为________________。

5、填空题  合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_________mol。