1、选择题  在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是
[????? ]
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  反应4NH3+5O2═4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，同一时间段内，用下列物质表示的反应速率值，最大的是( ? )

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  把4mol?A和4mol?B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A（g）+2B（g）═x?C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1，同时生成2mol?D．试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，当生成2mol?D时，此时容器内气体的体积是多少？

参考答案：生成C的物质的量为0.1mol?L-1?s-1×5s×2L=

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度?????（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。
（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡????????????（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），（混合气）将?????????????（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是??

A．混合气体的平均相对分子质量
B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量

参考答案：（1）???＜???（2）?不移动???，?变小???（3）

本题解析：（1）空气潮湿，则气体的物质的量多，体积偏大，密度偏小。
（2）容积不变，则物质的浓度不变，所以平衡不移动。由于He的相对分子质量最小，所以混合气的平均相对分子质量降低。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以C是可以说明达到平衡状态。由于反应前后体积是不变的，所以选项D不能说明。反应过程中气体的质量是变化的，所以A、B都可以说明。答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：
2SO2(g)＋ O2 (g) ?2SO3(g)?? (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_???????? (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____????????????????。
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是?????????????????????__???????????????????___(用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂? b.缩小容器体积??
c.降低温度??? d.增加SO3的物质的量

参考答案：（1）增大，减小
（2）15—20min和25—30m

本题解析：
试题分析：（1）正反应为放热反应，降低温度，平衡右移，SO2转化率降低，反应速率减小；（2）处于平衡状态，即各物质的物质的量浓度不再变化；（3）反应进行至20min时，氧气的浓度骤增，SO2和SO3浓度不变，故此时是增加了O2的浓度；（4）10min到15min中，单位时间内各物质的浓度的变化量增大，则反应速率增大；加入催化剂，缩小容器容积，增大压强，升高温度，增大某气体的浓度，都可以加大反应速率；但是增加SO3的物质的量，图中SO3的浓度应该骤增，而不是逐渐增大，故d不符合。
点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。

本题难度：一般