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1、选择题 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol．
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
参考答案：D
本题解析：
试题分析：该反应是可逆反应，254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热小于9．48 kJ，A错误；由盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，则ΔH＝26．48kJ/mol＋9．48kJ/mol＝＋35．96kJ/mol，B错误；反应(i)的产物和反应(ii)的产物都是HI，稳定性相同，C错误；固体碘的能量低于气态的的能量，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，D正确，选D。
考点：考查热化学方程式的意义，反应热的计算，盖斯定律等知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl????MgCl2????NH4Cl
B．H2O?????Na2O?????CO2
C．CaCl2??NaOH?????H2O
D．NH3?????H2O??????CO2
参考答案：A．HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．MgF2和NaCl
D．H2O和CO2
参考答案：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素
| 相关信息
|
X
| 由X形成的单质是最清洁的能源
|
Y
| 基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
|
Z
| 由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
|
W
| 含量位居地壳中金属元素的第二位
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。
（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。
参考答案：（14分）
（1）二（1分）VIA（2分） [Ar]3
本题解析：
试题分析：由X形成的单质是最清洁的能源，则X为H元素；Y的基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个，则Y基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，则Y为N元素；能作为地球生物的“保护伞”的单质为O3，则Z为O元素；W的含量居地壳中金属元素的第二位，则W为Fe元素。
（1）Z为O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；W为Fe元素，原子序数为26，则W的基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）。
（2）N原子2p轨道排布了3个电子，为半充满状态，更稳定，N的第一电离能大于O的第一电离能；H、N、O元素可形成NH4NO3或NH4NO2两种盐。
（3）W元素的单质为Fe，X2 Z为H2O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
（4）首先写出N2与H2反应的化学方程式并注明状态，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，N2的转化率为25%时，反应了0.25mol的H2，则?H=7.7kJ÷0.25mol×3=—92.4kJ?mol?1，可得热化学方程式。
考点：本题考查原子结构、电子排布、第一电离能的比较、化学方程式和热化学方程式的书写。
本题难度：一般
5、填空题 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
| 元素编号
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| 原子半径
| 0.102
| 0.075
| 0.117
| 0.074
| 0.110
| 0.071
| 0.099
| 0.077
| 最高化合价
| +6
| +5
| ＋4
| ?
| +5
| ?
| +7
| ＋4
| 最低化合价
| －2
| －3
| －4
| －2
| －3
| －1
| －1
| －4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：
（1）E在周期表中位置是????????????????????????：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:??????????????(用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：??????????????????????????????????????
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：?????????????????????????????????????????????。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2????? +CO2横线上某盐的化学式应为
参考答案：(15分)（1）.第三周期,VA族 （2）.CH4>S
本题解析：
试题分析：根据元素的主要化合价和半径，并结合元素周期律可知，A是S元素，B是N元素，C是Si元素，D是氧元素，E是P元素，F是F元素，G是Cl元素，H是C碳元素。
（1）P位于周期表的第三周期第ⅤA族。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为CH4>SiH4。
（3）32g AD2气体物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，则2molSO2反应放出的热量是49.15kJ×4＝196.6 kJ/mol，则该反应的热化学方程式是
本题难度：一般
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