1、选择题  常温下，用0.1000mol/L?NaOH溶液分别滴定20.00mL?0.1000mol/L?盐酸和20.00mL?0.1000mol/L?醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为?c（Na+）=c（A-）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D．当0?mL＜V（NaOH）＜20.00?mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为?c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用0．01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是 [???? ]
A．盐酸
B．硫酸
C．硝酸
D．醋酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：
①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③与④中已电离的水分子的数目相等
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、体积、物质的量浓度均相等的①与②，因盐酸完全电离，醋酸是弱酸，电离程度较小，pH：①<②，再稀释相同的倍数，仍然是①<②，故A错误；②与③混合后生成醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均发生水解，溶液显中性，说明两者的水解能力相同，故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，B正确；C、氨水抑制水的电离，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，故C错误；醋酸和醋酸钠组成的混合溶液显酸性，说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，醋酸分子的浓度小于钠离子的浓度，根据电

本题难度：一般

4、选择题  欲使0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是 [???? ]
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入NaOH固体
C. 通入HCl气体
D. 加入饱和石灰水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1       m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)


（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=                    
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                                                              。

参考答案：（1）B (1分)；   &#

本题解析：
试题分析：（1）醋酸为弱电解质，其溶液存在电离平衡，与Zn反应使平衡向右移动，pH变化小，故B曲线表示醋酸的pH变化曲线；pH相同醋酸的物质的量大，故与醋酸反应的Zn质量大。
（2）按照平衡常数的含义可得平衡常数表达式；随着反应的进行H2浓度自己减小，所以氢气的平均反应速率减小；v(H2)="2" v(CH3OH)=2×nBmol÷3L÷tBmin= mol?L-1?min-1。
（3）碱性溶液使酚酞变红；根据NaOH和Na2CO3的性质，N a2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀而NaOH与BaCl2不反应，所以用BaCl2溶液检验。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、化学平衡常数、化学反应速率的计算、物质的检验。

本题难度：困难