1、选择题  根据下表提供的数据，下列判断正确的是

A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据电荷守恒规律，等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合一定有c(Na+)+ c(H＋)= c（OH－）+c(CH3COO-)+ c(HCO3-)+2 c（CO32－），错误；B、H2A为二元弱酸，则NaHA溶液的酸碱性未知，HA-的水解与电离程度的强弱无法判断，所以NaHA溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度无法比较，错误；C、 根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同浓度的醋酸钠与次氯酸钠的混合液中次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中离子的浓度关系是c（Na+）> c（CH3COO-）> c（ClO-）> c（OH-）>c（H+），错误；D、常温下，在0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当 c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，根据醋酸的电离常数K=1.8×10-5= c（CH3COO-）c（H+）/ c（CH3COOH），则c（H+）=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5，正确，答案选D。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的关系比较，电离常数的应用

本题难度：一般

2、选择题  高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是? [???? ]
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（??）
A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

参考答案：B

本题解析：本题以“H2O2是一种二元弱酸”这个信息，考查了弱电解质的电离、电离平衡的移动。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，A正确。加水稀释过程中，促进了H2O2的电离，电离度增大，但平衡的移动只是“减弱”浓度减小的趋势，所以c(H＋)最终还是减小的，电离平衡常数是温度的函数，温度不变，电离平衡常数不变，B错误。加入浓盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但c(H＋)比原平衡时大，所以水的电离平衡也逆向移动，C正确。在FeCl3的催化作用下，H2O2分解生成O2，D正确。

本题难度：简单

4、选择题  将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（???）
A．（10-8-10-10） mol·L-1
B．（10-8+10-10） mol·L-1
C．（1×10-14-5×10-5） mol·L-1
D．2×10-10 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：pH=8，pOH=6；pH="10?" pOH=4
c混（OH-）===本题难度：一般

5、填空题  实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试 管中的现象是___________，据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可 推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是______________；
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：_______________；
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：___________________；
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_____________，其溶液显酸性的原因是___________________。

参考答案：(1)其中的物质不溶于水；Mg(OH)2
(2)①N

本题解析：

本题难度：一般