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1、填空题 反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393．5 kJ·mol-1
回答下列问题
①燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______________。
②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。
参考答案：（1）放热
（2）减小
（3）减小；减小
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中正确的是
[???? ]
A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B．温度一定，在NaCl的饱和溶液中通入HCl气体，NaCl的溶解度保持不变
C．图1可表示反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量变化曲线
D．图2可表示等量的锌粉与足量盐酸反应时生成H2的物质的量随时间的变化曲线
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
n（NO）/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
?
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
参考答案：（1）是 （2）b 1.5×10－3mol·（L·s）－1
本题解析：（1）该反应是可逆反应。
（2）由平衡体系2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol
c（NO2）＝ 本题难度：一般
4、选择题 某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（?????）
A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ
参考答案：C
本题解析：
试题分析：起始时醋酸和盐酸pH相等，但醋酸中有未电离的醋酸，稀释过程中会电离补充H+，所以稀释过程中盐酸pH变化大，A错误；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，导电性a>b>c，B错误；起始时盐酸和醋酸pH相等，n(CH3COOH)>n(HCl)，与足量铁粉反应放出氢气醋酸多，C正确；5mL时，c(H+)醋酸大，与锌反应醋酸快，D错误。
点评：同pH强酸、弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化大；同pH强碱、弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化大。
本题难度：简单
5、选择题 在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g)  CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
C．T1℃时该反应的平衡常数为4.0
D．相同条件下 越大，CO和H2的转化率也越大
参考答案：C
本题解析：
试题分析：温度由T1变化到T2时，CO的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以T2＜T1，A项错误；化学平衡常数只受温度的影响，所以同一温度下，化学平衡常数相等，B项错误；相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO的转化率越大，但H2的转化率不一定增大，D项错误；选C。
考点：考查化学图像的分析与判断及影响化学平衡的因素。
本题难度：一般
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