1、选择题  PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是  (    )                                                                                                                                                                         
A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）
B．加入的锌质量相等
C．盐酸中锌有剩余
D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(? )
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中不变

参考答案：D

本题解析：加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H＋)减小。由于KW不变，则c(OH－)增大，即溶液中OH－数目增多，选项A、C错误；再加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的电离，B错误，溶液中＝本题难度：一般

3、填空题  (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是??????????????????????????????(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)???????0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH???????7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3；
B．NH4A；
C．(NH4)2SO4；
D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

参考答案：（共8分，每空2分）(1)A－＋H2O本题解析：
试题分析：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A－＋H2OHA＋OH－；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离

本题难度：一般

4、填空题  （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：