高考化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》考点预测（2017年强化版）(四)

2017-01-13 08:46:42 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为
1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是[???? ]
A．此温度下，液氨的离子积等于1×10 -30
B．在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15 mol/L
D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

参考答案：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3CO

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题（6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题将0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大

参考答案：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题在RNH2·H2ORNH3+＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是?[???? ]
A．通入HCl ?
B．加少量NaOH固体?
C．加水?
D．升温