1、选择题  对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是[???? ]
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A．（1）．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）
____SO32- + _____MnO4- + ______H+?== _____Mn2+ + ______SO42- +_____ H2O 。
B．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（2）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是______ （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________ 态（填“气”、“液”或“固”）；
（4）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________ （填“正向”或“逆向”）；
（5）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 ________反应（填“放热”或“吸热”）。

参考答案：A．（1）5；2；6；2；5；3?
B． (2)小于<

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为______．
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为______．
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是______．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．

容器

甲

乙

丙 反应物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3 c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4 能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ SO2或SO3的转化率 α1 α2 12.5% 则α1+α2=______，p=______mol，b+c=______kJ． 参考答案：（1）SO2先与V2O5反应生成V2O4，V2O5参与反应作 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） V2O5 △ 2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　） A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 参考答案：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  某温度下，在一个2?L的密闭容器中，加入4?mol?A和2?mol?B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6?mol?C，下列说法正确的 [???? ] A.?该反应的化学平衡常数表达式是 B.?此时B的平衡转化率是40% C.?增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.?增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10