1、填空题  氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是________，其还原产物是________；
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18?mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)＝________mol/(L·min)．

2、选择题  当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是 [???? ]
A.c(NO2)
B.c(N2O4)
C.
D.

3、选择题  某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反应放热）。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
[???? ]
A．t2时加入了催化剂
B．t2时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内X的转化率最低

4、填空题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________ （
用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）___________________。
a. c（H2）减少
b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加
d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

5、选择题  向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是?
[???? ]
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点??
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段?