1、选择题  下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中
Z的体积分数。下列叙述正确的是
[???? ]
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0

2、选择题  在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）
A．a+b＞c+d
B．平衡向逆反应方向移动
C．Z的体积分数减小
D．X的转化率下降

3、填空题  研究NO2、SO2?、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应
6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6?kJ/mol
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）?ΔH=-113.0?kJ/mol?
①写出NO2氧化SO2的热化学方程式______________________
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．体系压强保持不变????????????
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变????
d．每消耗1?mol?SO3的同时生成1?molNO2?
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“?<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________。

4、选择题  下列各表述与示意图一致的是
[???? ]
A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

5、选择题  在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：?aM（g）＋??bN（g）?cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是? [???? ]
A．反应速率增大?
B．平衡向右移动?
C．N的转化率提高? ?
D．W的体积分数降低