微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示
|
回答下列问题
（1）滤渣的主要成分为_____________
（2）“趁热过滤”的原因是___________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是___________(写出一种)
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________。
（5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________。
2、简答题 实验室制备纯碱的主要步骤是：①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温
度在30--35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HC03固体，②加料完毕后，继续保温30分钟，③静置、过滤得NaHC03晶体．④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2C03固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HC03会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为______；为控制此温度范围，采取的加热方法为______．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______；静置后只析出NaHCO3品体的原因是______．
（3）洗涤NaHC03晶体的操作是______．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质______（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式______．
（6）测试纯碱产品中NaHC03含量的方法是：准确称取纯碱样品W?g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c?（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1?mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HC1溶液总体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______．
3、填空题 纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30-35℃
②搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO3晶体
④用少量蒸馏水洗涤、抽干
⑤将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题：
（1）反应将温度需控制在30-35℃，通常采取的加热方法为_________________ ；控制该温度的原因是
__________________；
（2）静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。
【工业制备纯碱】
（3）沉淀池中反应的离子方程式为_________________________；
（4）循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为_____________________。两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为_________________________。
4、填空题 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制 碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
?（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________________________________________________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____________________________________________；
（3） CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？__________________________________________________________；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________。
5、填空题 工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C······符号标明(请见题后说明)
（1）请写出在图上A、B、C······各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。 A：__________________，B：___________________，C：__________________， D：__________________，E_____________________。
（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？_______________________________
|
考试问吧
