高考化学试题《弱电解质电离平衡》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学试题《弱电解质电离平衡》考点特训（2017年冲刺版）(五)

2017-01-13 09:13:52 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

2、选择题下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①②⑥
D．①②

3、填空题某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                       。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）                       。

4、填空题下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸

电离方程式

电离常数K

CH3COOH

CH3COO-+H+

1．76×10-5

H2CO3

H++HC
HC

H++C

K1=4．4×10-7
K2=4．7×10-11

H2S

H++HS-
HS-

H++S2-

K1=1．3×10-7
K2=7．1×10-15

H3PO4

H++H2P
H2P

H++HP
HP

H++P

K1=7．1×10-3
K2=6．3×10-8
K3=4．2×10-13

回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。

5、选择题下物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	AlCl3	HClO4	H3PO4	HClO
弱电解质	CH3COOH	HF	BaSO4	Ca(OH)2
非电解质	酒精溶液	NH3	H2O	SO2

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