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1、选择题 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
参考答案：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3CO
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①②⑥
D．①②
参考答案：D
本题解析：
试题分析：①HNO2若是强酸，正误0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝1，而实际pH=2．1>1，说明溶液中c(H+)<0．1mol/L，因此证明HNO2是弱酸，正确；②常温下NaNO2溶液的pH>7，说明该盐是强碱弱酸盐，所以HNO2是弱酸，正确；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗，只能证明在溶液中自由移动的离子的浓度较小，但这与电解质的强弱无关，错误；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应，只能证明他们不具备反应的条件，与反应物的强弱无关，错误；⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2，只能证明酸性HNO2>H2CO3，但是不能说明HNO2是强酸还是弱酸，错误；⑥HNO2不稳定，易分解，可以证明其稳定性，这与酸的酸性强弱无关，错误。因此事实说明HNO2为弱电解质的是①②，选项是D。
考点：考查证明电解质强弱的事实的知识。
本题难度：一般
3、填空题 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
| 0.0010
| 0.0100
| 0.0200
| 0.1000
| 0.2000
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式： 。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有 。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变） 。
参考答案：（1）CH3COOH  本题解析：
试题分析：
（1）CH3COOH是弱电解质， CH3COOH  CH3COO- + H+
（2）醋酸溶液中存在醋酸和睡得部分电离，所以存在以下微粒：H2O, CH3COOH, CH3COO- , H+ , OH-
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，发生部分电离，为弱电解质。
（4）增大
考点：弱电解质的电离
本题难度：一般
4、填空题 下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸
| 电离方程式
| 电离常数K
| CH3COOH
| CH3COOH CH3COO-+H+
| 1．76×10-5
| H2CO3
| H2CO3H++HC
HC H++C
| K1=4．4×10-7
K2=4．7×10-11
| H2S
| H2SH++HS-
HS-H++S2-
| K1=1．3×10-7
K2=7．1×10-15
| H3PO4
| H3PO4H++H2P
H2PH++HP
HPH++P
| K1=7．1×10-3
K2=6．3×10-8
K3=4．2×10-13
回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。
参考答案： （1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，
本题解析：
试题分析： （1）弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H+)、c(A-)增大，c(HA)减小，所以K值增大；
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；
（3）比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS-酸性最弱；
（4）由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。
考点：弱电解质的电离
本题难度：困难
5、选择题 下物质分类组合正确的是
| A
| B
| C
| D
| 强电解质
| AlCl3
| HClO4
| H3PO4
| HClO
| 弱电解质
| CH3COOH
| HF
| BaSO4
| Ca(OH)2
| 非电解质
| 酒精溶液
| NH3
| H2O
| SO2
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A. AlCl3是强电解质，CH3COOH是弱电解质，酒精溶液是混合物，不是化合物，因此不是非电解质，错误；B. HClO4是强电解质，HF是弱电解质，NH3是非电解质，正确；C. H3PO4是弱电解质, BaSO4是强电解质，H2O是弱电解质,错误；D. HClO是弱电解质; Ca(OH)2是强电解质，SO2是非电解质，错误。
考点：考查物质的分类及判断的知识。
本题难度：一般
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