参考答案：B

本题解析：实验装置分为发生装置、洗气装置、收集装置，有的还有尾气处理装置，而收集装置看导管的长短，若进气管长则收集气体的密度比空气的密度还要大。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中能用来干燥NH3的是
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．AlCl3溶液
D．食盐水

参考答案：B

本题解析：氨气是碱性气体，极易溶于水，所以只能用碱石灰干燥。答案选B。

本题难度：简单

4、实验题  下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ????????????????????????。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为???????????????????????????????，装置C的作用是???????????????
（3） 该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是????????。

参考答案：（1） MnO2+4H++2Cl-本题解析：
试题分析：（1） MnO2+4H++2Cl-?Mn2++2H2O+Cl2↑ 注意MnO2写化学式，浓盐酸拆成离子形式，注意配平。（2）C+2Cl2+2H2O ?CO2+4HCl，C提供水蒸汽（3）注意收集气体装置。
（4）B的作用是储存氯气
点评：氯气的制取实验是历年高考的重点和难点，本题在旧的知识上有新的拓展，注意氯气的制备装置，即可找到突破口。

本题难度：一般

5、实验题  某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

试回答下列问题：

⑴ 可用上图中装置????（填编号，多选）进行氨气的实验室制备。
D装置可用于下列???（填编号，多选）气体的制备。
a CO2?? b O2? c SO2??d C2H4?? e C2H2?? f H2?
⑵ 装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是???????（填编号）
A．氯化钙
B．浓硫酸
C．五氧化二磷
D．碱石灰

⑶ 装置⑥中，粗玻璃管X的作用?????????，装置⑦的作用???????????
⑷ 装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式??????????????????????????????????????
⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则NO的转化率为????????。

参考答案：（9分）（1）ABC（2分）? af（1分）???? (2)

本题解析：
试题分析：（1）实验室制备氨气可以用熟石灰与氯化铵加热，即装置A正确；也可以将氨水滴入到生石灰或碱石灰中，则B正确，或者直接加热浓氨水，C可以，答案选ABC。D装置是简易启普发生器，可以原来制备氢气和CO2，答案选af。
（2）氨气是碱性气体，则不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙干燥氨气，则答案选D。
（3）氨气极易溶于水，所以装置⑥中，粗玻璃管X的作用防止倒吸；要收集氮气，则需要除去氮气中的氨气，所以浓硫酸的作用是除去未反应的氨气并干燥N2。
（4）氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式是Fe2＋+2NH3+2H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4＋。
（5）NO的物质的量是2.688L÷22.4L/mol＝0.12mol，氮气的物质的量是2.016L÷22.4L/mol＝0.09mol，则根据反应的方程式4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O可知消耗NO是0.108mol，所以NO的转化率是。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确实验原理，并能结合装置灵活运用即可。

本题难度：困难