1、选择题  哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol?N2和3mol?H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2

参考答案：A、可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一定条件下可逆反应：2A（g）B（g）+3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（　　）
正反应速率逆反应速率．
A．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反应速率：v（C）=2mol?L-1?s-1
B．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反应速率：v（B）=1.5mol?L-1?s-1
C．正反应速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
逆反应速率：v（B）=2mol?L-1?s-1
D．正反应速率：v（A）=1mol?L-1?s-1
逆反应速率：v（C）=1.5mol?L-1?s-1

参考答案：当用不同物质表示一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率时，当它

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学方应方向的说法中正确的是
A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

参考答案：C

本题解析：考查反应的自发性和化学反应进行的方向。一般情况下放热反应容易自发，熵值增加的反应容易自发，但不是绝对的。根据△G＝△H－T·△S可知，当△H＜0、△S＞0时反应一定是自发的。答案是C。

本题难度：一般

4、计算题  反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）,在一定条件下达到平衡，SO2的起始浓度为8mol/L，O2的起始浓度为2mol/L，SO2的平衡转化率为25%，求平衡时反应混合物中SO3的体积分数。若将O2的起始浓度加大至4mol/L，SO2的起始浓度不变，平衡时测得SO3的浓度为2.8mol/L，求SO2、O2各自的转化率。

参考答案：⑴SO3的体积分数为：22.2%；⑵SO2、O2的转化率均为

本题解析：⑴设O2的消耗浓度为x，则：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
初始浓度/mol/L：?? 8????????? 2?????????? 0
转化浓度/mol/L：? 2x????????? x?????????? 2x??
平衡浓度/mol/L： 8—2x?????? 2—x?

本题难度：一般

5、选择题  下列有关纯铁的说法中正确的是(???）
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硝酸中可钝化

参考答案：D

本题解析：生铁是Fe和C的合金，对合金而言，其熔点比各组分的熔点都要低；与盐酸反应时，生铁可在盐酸中形成无数个微小的原电池来加快化学反应速率；在潮湿的空气中，Fe和C的合金会形成原电池发生电化学腐蚀(主要为吸氧腐蚀)，其腐蚀速率比纯铁要快；金属铁、铝在常温下都能在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。

本题难度：简单