1、选择题  反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在1.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(? )
A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫
B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂
C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

参考答案：B

本题解析：
试题分析：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向生成三氧化硫的方向移动，A正确；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，B不能用勒沙特列原理解释；合成氨反应中，把氨移出，减少生成物浓度，平衡向右移动，C正确；氯气溶于水的反应（Cl2+H2OH++Cl-+HClO）是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，增大氯离子浓度，平衡向左移动，D正确。
点评：催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响。

本题难度：一般

3、选择题  对于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量（C%），下列说法中正确的是：（?）

A．Y轴可表示混合气体平均摩尔质量
B．m+n﹥p+q
C．正反应吸热
D．Y轴可表示物质A的转化率

参考答案：CD

本题解析：由图，得：压强增大，平衡体系中C的百分含量减少，即：平衡逆向移动，所以m+n＜p+q，故B错误；
混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，因为A、B、C、D四者均为气体，由质量守恒，得：混合气体的总质量为一定值，因为m+n＜p+q，所以，压强增大，平衡逆向移动时，混合气体的总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量应增大，不符合曲线的下降趋势，故A错误；
同理，压强增大，平衡逆向移动时，物质A的转化率应减小，故D正确；
利用图中的虚线，表示在同一压强下，升温，平衡体系中C的百分含量增大，即：平衡正向移动，所以，正反应吸热，故C正确；

本题难度：一般

4、填空题  某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析

（1）该反应的化学方程式：_____________________；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________（mol·L-1·min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是______________________。

参考答案：（1）Y+2Z本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单