参考答案：C

本题解析：三者的转化浓度分别为：0.05、0.15、0.1 mol·L-1，所以三者的系数比为1：3：2，反应可表示为：X+3Y2Z，由平衡常数K=1600；增大压强使平衡向气体系数减小的方向移动，即正向移动，K值增大；平衡常数只与温度有关；

本题难度：一般

3、选择题  反应3Fe（s）+4H2O（g） ?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是

A．容器内压强不再改变
B．（H2O）=（H2）

C．气体的密度不再改变
D．反应不再进行

参考答案：C

本题解析：
试题分析：当变量达到不变时，达到平衡状态，根据方程式可得，反应前气体的系数和和反应后气体的系数相等，气体的物质的量始终不变，故容器内的压强始终不变，当容器内的压强不变时，不能用来判断是否达到了平衡状态，A错误；B、没有指明正反应和逆反应的反应速率相等，故B错误；C、密度等于容器内气体的质量除以容器的体积，水蒸气生成了氢气，气体的质量是个变量，故密度是变量，当密度不变时即达到了平衡状态，故C正确；D、当达到平衡状态时，反应没有停止，只是正反应和逆反应反应速率相等了，故D错误；故选C。

本题难度：一般

4、选择题  处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但是反应的H不会改变。错误。B．升高温度，正逆反应速率都增大，对于可能反应来说，升高温度，根据平衡移动原理：化学平衡向吸热反应方向移动。由于H2S分解反应是吸热反应，所以平衡正向移动，H2S分解率增大。正确。C．该反应是个反应前后气体体积不等的反应。增大压强，化学平衡气体体积减小的反应方向即向向逆反应方向移动。由于正反应为吸热反应，所以平衡逆向移动将会引起体系温度升高。错误。D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小。压强的影响大于浓度增大的影响，根据平衡移动原理:增大压强，化学平衡向褪去体积减小的方向移动你，即向逆反应方向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的，平衡移动只能减弱这种改变，但不能消除这种改变，因此H2的浓度不原来还是增大很多。错误。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g）?3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L-1。
（1）写出该反应平衡常数的表达式????????????????????????，
2分钟内B 的平均反应速度为?????????????????????????
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
则正反应为???????????（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为?????????mol·L-1，
平衡常数???????????（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（10分）（每空2分）
（1）K=[c（C）] 3/[

本题解析：略

本题难度：一般