1、选择题  铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是
A．与盐酸反应产生氢气
B．在氯气中燃烧
C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐
D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

参考答案：D

本题解析：
试题分析：ABC都是进行很快的反应，不可逆，不可解释，错误；D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙，有利于平衡向生成钙的正反应方向移动，正确。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g) +I2(g)。若c(HI)由 0.1 mol．L-1降到0. 07 mol．L-1时，需要15 s，那么c(HI)由 0.07 mol．L-1降到0.05 mol．L-1时，所用的时间为

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度???????；（2）2 min内SO2的平均反应速率?????????（3）2 min末SO2与O2的压强的比???????。

参考答案：（第（1）题3分，其余每空2分）1.2 mol/L；? 0.

本题解析：
试题分析：该反应的化学方程式是
2SO2????＋??? O22SO3
起始浓度（mol/L）?? 2?????????? 1?????? 0
转化浓度（mol/L）?? 1.2???????? 0.6???? 1.2
2min末浓度（mol/L） 0.8??????? 0.4????? 1.2
所以2 min末SO3的浓度是1.2mol/L
2 min内SO2的平均反应速率是＝0.6 mol/(L·min)
在温度和体积相同的条件下，气体的压强之比是物质的量之比
所以2 min末SO2与O2的压强的比1.2:0.6＝2:1
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般

4、选择题  已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：

下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是??????????????????（???）
A、反应混合物的浓度改变?????????? B、反应混合物的压强改变
C、正、逆反应速率改变???????????? D、反应物的转化率改变

参考答案：D

本题解析：只要反应过程中正反应速率和逆反应速率不相等，则平衡就一定发生移动。根据转化率的概念可知，如果转化率发生变化，则平衡一定发生了变化，D正确。ABC都是不一定的，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是(　　)
　　A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
　　B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
　　C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
　　D．反应速率

参考答案：B

本题解析：判断化学反应达到平衡状态的依据是：(1)υ正＝υ逆，(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。本题选项凡假设开始投入2molA和6molB进行反应，当达到平衡状态选项B中A的生成速率是逆反应速率，C的生成速率是正反应速率，两者的比例关系恰恰说明正逆反应速率相等；选项C中A、B的生成速率均表示逆反应速率，没有表达正逆反应速率的关系；选项D没有指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率。

本题难度：简单