1、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．化学键是使离子或原子相结合的作用力
B．气态单质分子中不一定存在化学键
C．NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同
D．碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键

参考答案：A．相邻原子之间的强烈的相互作用是化学键，原子可以是带电荷的

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是       （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：       ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。
（3）已知：   △H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为        。

参考答案：（10分，第1小题每空1分，其余每空2分）
（1）使N

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学键的叙述，正确的是(????)

A．分子晶体中一定含有共价键
B．离子晶体中一定含有离子键

C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．在惰性气体的分子内不含化学键，因此分子晶体中不一定含有共价键。错误。B．含有离子键的化合物是离子化合物。离子化合物在固态时是属于离子晶体的。因此离子晶体中一定含有离子键。正确。C．含有极性键的分子若各个化学键的排列是对称的就是非极性分子，否则就是极性分子。错误。D．含有共价键的化合物可能是共价化合物如HCl，也可能是离子化合物如NaOH等。

本题难度：简单

4、选择题  相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
A．2E1＝E2
B．2E1>E2
C．2E1<E2
D．E1＝E2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氢气分子分解成原子，是吸热反应，则2E1>E2 ，选项B正确。
考点：考查化学键和吸热、放热反应间的关系。

本题难度：一般

5、选择题  已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)
A．放热185 kJ　　　
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ
D．吸热92.5 kJ

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据反应方程式H2+Cl22HCl,可见每产生2mol的HCl需要断键消耗的能量是（436+243）KJ =679KJ，放出的能量是2×432 kJ=864KJ，因此生成1 mol HCl总的过程需要放出热量是（864KJ－679KJ）÷2="92.5" kJ。因此选项是C。
考点：考查键能与反应热的关系的知识。

本题难度：一般