1、选择题  下列说法正确的是(　?　)
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键

参考答案：B

本题解析：A不正确，其中Be和N属于全充满或半充满，第一电离能分别大于B和O的。氟是最强的非金属，电负性最大，B正确。SO2是v形的极性分子，C不正确。双键是由1个σ键和一个π键构成，所以乙烯中共有5个σ键和一个π键，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  (12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mo1/ L。
（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。
③已知在常温常压下：
CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g)   △H=" -359.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?      △H=" -556.0" kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l)?                △H=" -44.0" kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式                          。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2
(

本题解析：
试题分析：（1）Zn的原子序数为30，关键是要注意3d轨道写在4s轨道的前面，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）×c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
(4)①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸
点高；甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳
氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为1.806×1024个；②正极得到电子，
发生还原反应，同时因为在碱性条件下，则OH-参与反应，根据总方程式可知产物是CO32-和6H2O所以答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O③根据盖斯定律得 ：热方程式1+热化学方程式2×1/2+热化学方程式3×2 则答案为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
考点：考查共价键类型和热化学方程式书写等相关知识点

本题难度：困难

3、选择题  下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（????）

A．BeCl2>BF3>CH4>NH3
B．CH4>NH3=BF3>BeCl2

C．BeCl2>BF3=NH3>CH4
D．NH3>CH4>BeCl2>BF3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氯化铍是直线型结构，键角是180°，BF3是平面三角形结构，键角是120°，甲烷是正四面体型结构，键角是109°28〞，氨气是三角锥形结构，键角是107°，所以答案选A。
点评：该题是识记性知识的考查，主要是考查学生对常见分子空间构型的熟悉了解程度，旨在巩固基础，提高学生的应试能力，难度不大，记住即可。

本题难度：一般

4、选择题  处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：
①CO(g)+O2(g)=CO2(g)????H=－283.0 kJ·mol－1
②S(g)+ O2(g)=SO2(g)???????H=－296.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1
B．反应②H<0，所以该反应能自发进行
C．使用催化剂能提高其转化率
D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=－270kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物尾气燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，A不正确。反应能否自发关键是△G＝△H－T·△S＜0，所以放热反应不一定是自发的，B不正确。催化剂不能改变平衡状态，所以转化率是不变的，C不正确。根据盖斯定律可知①×2－②得到2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)，所以反应热是－283.0 kJ·mol－1×2＋296.0 kJ·mol－1＝－270kJ·mol－1，D正确。答案选D。

本题难度：简单

5、填空题  短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为????????；W的电子式 ???????。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1?② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式???????????????????????????????????。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3 ? ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为????。 ②该温度下此反应的平衡常数K的值为??????????。 ③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 ???????????（填序号）。 A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B.内气体的密度保持恒定 C.内A2气体的体积分数保持恒定 D.2 V正（A2）=V逆（BC） ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是??????（填序号）。 A．α1＋α2＝1????????? B．Q1＋Q2＝a????????? C．α3＜α1 D．P3＜2P1＝2P2???? E．n2＜n3＜1.0mol???????? F．Q3＝2Q1 （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）离子键、共价键（1分）（1分）本题解析： 试题分析：A是周期表中原子半径最小的元素，即为H，B是形成化合物种类最多的元素，即为C ，C是自然界含量最多的元素，即为O，D是同周期中金属性最强的元素，即为Na，E的负一价离子与C的某种氢化物分子W含有相同的电子数，由于E的原子序数最大，则E即为Cl，因此W是双氧水。 （1）A、C、D形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为：离子键、共价键；双氧水分子中含有极性键和非极性键，属于共价化合物，因此双氧水的电子式为本题难度：困难