1、填空题  （1） 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是          （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的 总能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。


（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为               ②2 min时，容器内气体的总物质的量为_________.        

2、填空题  （1）P4（白磷，s）＋5O2（g）

3、选择题  金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。?
（1）等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________________。
（2）在通常状况下，金刚石和石墨__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________________。
（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量????????????。

4、填空题  化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。
?请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol-1<C-Br键能<___kJ·mol-1。
(2)由热化学方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。 由热化学方程式
2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中数值可计算出1mol S2 (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

5、填空题  （1）下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：*:%z#zstep.^co&m]
①熔化时不需要破坏化学键的是___??_____，熔化时需要破坏共价键的是_____???___；
②晶体中既有离子键又有共价键的是_____??????????????????___。
③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____???????????___。
（2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____??___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____?____。