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1、选择题 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
|
平衡总压强/kPa
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
|
平衡气体总浓度/10－3mol/L
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
下列有关叙述正确的是
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
2、填空题 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_______
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为
57．20kJ，则此时N2O4的体积分数为_________，在此时间内用N2O4表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________
（3）25℃时，1．00g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
（4）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、
c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________
（5）T℃、1．01×105Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是_________。
3、选择题 已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）
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CO2(aq) △H=-19. 75 kJ/mol，若减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是[???? ]