1、选择题  可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b>c
D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

2、选择题  下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
[???? ]
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

3、简答题  在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向______方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为______．
（2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为______mol/（L?s）．

4、选择题  当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（　　）
A．PCl5（g）?PC l3（g）+Cl2（g）
B．N2+3H2?2NH3
C．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
D．C2H4+H2?C2H6

5、填空题  氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
A．采用较高压强
B．采用500 ℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

中，并补充N2和H2
(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。