1、选择题  室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO
B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-
D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)．将Na2SO4·10H2O和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于其制冷原因的猜测肯定错误的是

A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于结晶水中会吸收热量

参考答案：C

本题解析：化学冰袋能够制冷的原因应该是在揉搓制冷的过程中发生了吸热反应或吸热变化，Na2SO4·10H2O在揉搓的过程中脱水，NH4NO3溶于结晶水中会吸收热量，较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程，因此，A、B、D正确．Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4之间不会发生复分解反应，所以C错误．

本题难度：简单

3、选择题  同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是

A.Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B.NH4++CO32-+Ca2++OH-→CaCO3↓+NH3?H2O
C.HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D.2?HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

参考答案：BC

本题解析：分析：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；
B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子；
C、依据离子组成分析，氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应；
D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，铵根离子不反应．
解答：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O符合用量，故A正确；
B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能茶城碳酸根离子，故B错误；
C、氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故C错误；
D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，反应离子方程式为：2 HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和产物判断，离子反应顺序分析，题目难度较大．

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（???）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中?????②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中??④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤
B．只有①④
C．只有③④⑤
D．只有②③

参考答案：C

本题解析：
试题分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠与氯化亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁（红褐色）；明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反应离子方程式为AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体

本题难度：一般

5、选择题  常温下，有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，恢复至常温，最终所得的溶液的pH

A.可能小于7
B.可能大于或等于7
C.不可能等于7
D.只能大于7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难