微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO 
?NO2＋CO ，下列说法正确的是（????）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
C．达到平衡，其平衡常数为
D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值
参考答案：D
本题解析：A错，温度升高，正、逆反应速率均增大；B错，恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡右移；C错，达到平衡，其平衡常数为
；D正确；
本题难度：简单
2、选择题 在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为?
A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol
B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol
C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
参考答案：C
本题解析：
试题分析：反应 N2（g）+3H2（g）
NH3（g）的前后气体系数不同，所以若恒温恒容，反应要达到等效平衡，必须充入等量的N2和H2 ，所以充入2.0 molN2和6.0molH2 不能达到等效平衡，而是相当于加压，平衡右移，转化率升高生成更多NH3 ，故n(NH3)>1.2mol，；若保持恒温恒压，反应要达到等效平衡，则应该充入的N2和H2 应和原来的比例相同即n（N2）：n(H2)= 1:3，所以充入2.0 molN2和6.0molH2满足等比例，可以达到等效平衡，故n(NH3)=1.2mol，所以综上所述应该选择C。
本题难度：一般
3、计算题 （8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？
参考答案：(8分)
(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 对于可逆反应
达到平衡时，下列说法中正确的是（???）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．压强不再变化
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为
图1 ???????图2
考试问吧
N2O4（g），反应达到平衡后将活塞迅速左拉的过程中，各个组分浓度会因为体积的增加而导致浓度降低，气体颜色变浅，但是压强减小，化学平衡还会向左进行，混合气体的颜色会逐渐变深，但是也比拉活塞前浅，故B正确。