微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）????????????????。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
温度/℃
| 250
| 300
| 350
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
?
①反应的平衡常数表达式为K=??????????。由上表数据判断，该反应的△H????0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率???????（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为????????，此时的温度为?????????。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是????????????????。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 投料方式
| 1molCO、2molH2
| 1molCH3OH
| 2molCH3OH
| 平衡数据
| C(CH3OH)/(mol/L)
| c1
| c2
| c3
| 体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
| 反应的能量变化
| akJ
| bkJ
| ckJ
| 原料转化率
| α1
| α2
| α3
?
下列分析正确的是?????????????。（填序号）
A．2c1＜c3????????B．2 p1＜p3?????C．|a|＋|b|＝90.8???? D．α1＋α3＞1
参考答案：
（1）BD（答对一个给1分）
（2）①
本题解析：
试题分析：（1）A、同一方向，错误；B、反应中气体的总物质的量变化，气体的质量不变，所以相对分子质量是变量，当不变时达到平衡，正确；C、密度是定值，错误；D、气体的压强与物质的量成正比，压强是变量，当不变时达到平衡，正确。（2）温度升高，K变小，反应放热；升高温度正逆反应速率均增大；通过平衡计算的三步法直接计算可得；（3）A、升温平衡逆向移动，转化率降低，错误；B、催化剂不改变平衡状态，错误；C、加入CO，其转化率降低，错误；D、加入氢气，增加CO转化率，正确；E、恒容条件下通入不反应的气体不能不移动，错误；F、降低生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；
（4）根据题意，把丙设置为丁，则甲乙丁为等效平衡，把丁压缩到一个容器中，增大压强，平衡向生成甲醇的方向移动，故有2c1＜c3 ，压强2 p1＞p3；甲乙是从两个不同方向进行到同一个平衡，故有
|a|＋|b|＝90.8 ，α1＋α2 =1，丙中甲醇转化率小，故有α1＋α3＜1。
本题难度：困难
2、选择题 某温度下， 的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表 所示。
 ?
下列判断不正确的是 [???? ]
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
?
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数值为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、X的转化率为0.05/0.1×100%=50％，正确；B、三种物质的浓度变化量之比为1:3:2，反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值 ，正确；C、平衡常数只与温度有关，错误；D、平衡常数只与温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。
本题难度：简单
4、填空题 某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为???????????????????????????????????。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为??????????。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2 与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（?????）
a．前者???? b．后者???? c.一样快??? d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的??????倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时????????(填“增大”“减小”或“相等”)。?
参考答案：（12分）(1) 3X + Y 本题解析：
试题分析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y? 2Z。（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）＝ ＝0.2mol/（L?min）。
（3）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以如果用物质X表示的化学反应速率为0.2，则根据方程式可知，用物质Y表示的反应速率是0.2mol/（L?min）÷3＝0.067mol/（L?min）＜0.1mol/（L?min），因此后者反应速率快，答案选b。
（4）①根据图像可知，平衡时XYZ的物质的量分别是（mol）0.7、0.9和0.2，所以此时体系的压强是开始时的（0.7+0.9+0.2）÷2＝0.9倍。
②正方应是体积减小的，而气体的质量不变，所以达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料是增大。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法。
本题难度：一般
5、选择题 下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（????）
A．K＝1
B．K＝10
C．K＝
D．K＝
参考答案：D
本题解析：对于某一反应来说，反应的平衡常数K越大，表示反应进行得最完全。
本题难度：简单
|
|
|
|
网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772
考试问吧
