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1、填空题 （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）????????????????。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
温度/℃
| 250
| 300
| 350
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
?
①反应的平衡常数表达式为K=??????????。由上表数据判断，该反应的△H????0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率???????（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为????????，此时的温度为?????????。
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是????????????????。（填序号）
A．升温
B．加入更高效的催化剂
C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H２
E．恒容条件下充入氦气
F．及时移走CH3OH
（4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 投料方式
| 1molCO、2molH2
| 1molCH3OH
| 2molCH3OH
| 平衡数据
| C(CH3OH)/(mol/L)
| c1
| c2
| c3
| 体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
| 反应的能量变化
| akJ
| bkJ
| ckJ
| 原料转化率
| α1
| α2
| α3
?
下列分析正确的是?????????????。（填序号）
A．2c1＜c3????????B．2 p1＜p3?????C．|a|＋|b|＝90.8???? D．α1＋α3＞1
2、选择题 某温度下， 的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表 所示。
|  ?
下列判断不正确的是 [???? ]
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
3、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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2Z，其平衡常数值为1600
与用物质Y表示的化学反应速率为0.1
