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1、选择题 向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3,下列有关说法正确的是（??）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
参考答案：C
本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A不正确，B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，B不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应方程式灵活运用即可。
本题难度：一般
2、填空题 水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)
CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器
编号
| c(H2O)
/mol·L-1
| c(CO)
/mol·L-1
| c(H2)
/mol·L-1
| v正、v逆比较
|
Ⅰ
| 0.06
| 0.60
| 0.10
| v正=v逆
|
Ⅱ
| 0.06
| 0.50
| 0.40
| ①
|
Ⅲ
| 0.12
| 0.40
| 0.80
| v正<v逆
|
Ⅳ
| 0.12
| 0.30
| ②
| v正=v逆
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① ,② ??????????????????????????。?
在T温度下该反应的化学平衡常数为 ? 。?
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。?
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡 移动,减小压强则平衡 移动,降低温度则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。?
参考答案：(1)①v正<v逆 ②0.40 1.00
(2)
本题解析：(1)根据Ⅰ可知,K= =1.00,Ⅱ中Q= = >K,所以反应向逆反应方向移动,即正反应速率小于逆反应速率。在Ⅳ中反应处于平衡状态,设c(H2)="a" mol·L-1,则 =1.00,解得a=0.40。
(2) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
起始量(mol) ??? 1.0
转化量(mol) ??? x???????? x??? x
平衡量(mol) ??? 1.0-x????? x????????? x
所以有1.0-x+x+x=1.25×1.0
解得x=0.25
所以转化率是 ×100%=25%
碳是固体,所以增加碳的质量,平衡不移动,水蒸气的转化率不变。
(3)增加CO的浓度,平衡向正反应方向移动。因为反应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以降低压强或降低温度平衡都向逆反应方向移动。
本题难度：一般
3、选择题 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是
A．减小压强
B．缩小体积
C．降低温度
D．增大氢气的浓度
参考答案：B
本题解析：
试题分析：由于化学反应计量数之和相等，压强改变不影响平衡移动，故A错误；降低温度，增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，Br2的浓度降低，颜色变浅，故C、D均错误，因此选B，浓度变大，颜色加深。
点评：利用勒夏特列原理对平衡移动的方向进行解释和分析，总之是向着削弱改变的方向进行。
本题难度：一般
4、选择题 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；
参考答案：C
本题解析：由图T1P1和T1P2，可知P2>P1；增大压强，B%增大，平衡逆向移动，逆向体积减小，故m+n<P；有T1P2和T2P2，可知T1>T2，温度升高，B%减小，平衡正向移动，正反应吸热，⊿H >0。
本题难度：一般
5、填空题 将1mol I2(g)和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；△H<0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________；
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________，则乙条件可能是____________（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．6，则a、b、c的关系是____________。
参考答案：（1）0.05mol·L-1
（2）③⑤；④
（
本题解析：
本题难度：一般
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