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1、选择题 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1?mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)???????
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)????????
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
参考答案：A
本题解析：乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,A-的水解更强烈，所以c(HA)＞c(HB)；两弱酸盐均水解出OH—，故：c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)；由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B-离子
本题难度：一般
2、实验题 （18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为______________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为 。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子
| 过程Ⅵ B溶液中含有的离子
|
甲
| 有Fe3+无Fe2+
| 有SO42-
|
乙
| 既有Fe3+又有Fe2+
| 有SO42-
|
丙
| 有Fe3+无Fe2+
| 有Fe2+
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液
颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq） FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为 、 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。
参考答案：（1）排除空气（1分） （2）NaOH溶液 （3）
本题解析：
试题分析：（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气。
（2）氯气、二氧化硫有毒，棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气。
（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。
（4）因氢离子浓度越大，反应速率越快，则70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快。
（5）铁离子能把二氧化硫氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42-+4H+。
（6）乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，故答案为：乙、丙。
（7）①E与氯化亚铁溶液反应产生墨绿色，说明反应中有亚硫酸亚铁生成，因此E应该是Na2SO3溶液。根据FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合后溶液显红棕色可知，F应该是FeCl3溶液。
②铁离子具有氧化性，因此Fe3+ 消耗 SO32-，导致c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。
考点：考查性质实验方案的设计及氧化还原反应和平衡移动原理应用
本题难度：困难
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.1 mol O3所含有的原子数为3NA
B.18克H2O中
C.原子数为2NA
D.22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA
E.NA个 CH4分子的质量为16g/mol
参考答案：A
本题解析：18克H2O中,原子数为3NA，22.4 L氯化氢不是标准状态，不是1 mol，NA个 CH4分子的质量为16g
本题难度：简单
4、选择题 某气体的密度比空气小，可溶于水．那么实验室可用下列哪种方法收集
A.向上排空气法
B.向下排空气法
C.排水法
D.都可以
参考答案：B
本题解析：分析：和水不反应的气体不能用排水法收集，和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集，根据气体密度和空气密度的相对大小确定采用哪种排空气法收集．
解答：可溶于水的气体不能用排水法收集，该气体的密度小于空气的密度，所以可以采用向下排空气法收集．
故选B．
点评：本题考查了气体的收集方法，根据气体的溶解性、密度大小确定气体的收集方法，难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氢气燃烧
B．一氧化碳还原氧化铜
C．铜片放入氯化铁溶液中
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、B、C都属于氧化还原反应，D属于非氧化还原反应；C、D都属于离子反应，答案选C。
考点：考查氧化还原反应和离子反应的判断。
本题难度：一般
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