1、实验题  某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置 已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________。
(2)写出试剂Y的名称：____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：____________________；由此现象推断固体产物中含有________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有________。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知，
C中反应的化学方程式为__________。

2、填空题  常温下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示。

请回答：
(1) 有人认为，C点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确______？(选填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母）；

(3) 在B点时，溶液中________(选填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D区间内，下列大小关系可能存在的是________；
①
②
③
④
(5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
(6) 常温下，用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H2SO4溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H2SO4溶液的pH=____。

3、简答题  某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．