1、选择题  已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体m?g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106?Pa和1.01×107Pa，且测得反应共放热Q?kJ．则该反应的热化学方程式是（ ? ）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
______；
______；
______；
______；
（2）认为该同学的结论是否正确______，请简要说明理由．____________．

参考答案：已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ? ）

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：
（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为                        。
（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)          ΔH= -90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH= -23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       ΔH= -41.3kJ·mol-1
完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=      。

参考答案：（1）H2O＋CH4一定条件CO＋3H2（3分

本题解析：
试题分析：（1）从流程可知、水和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以方程式为：H2O＋CH4一定条件CO＋3H2。（2）根据盖斯定律，①×2+②+③，计算反应热为-246.4kJ·mol-1。
考点：盖斯定律。

本题难度：一般

5、填空题  能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x?mol H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______．
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c（CO2-3）______c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是______（用文字叙述）．

参考答案：I．（1）降低温度，平衡向放热方向移动，该反应为放热反应，即

本题解析：

本题难度：简单