1、填空题  (12分)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式     ，该反应的△S   0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K     。

A．可能增大
B．一定不变
C．可能不变
D．可能减小

E．增大、减小、不变均有可能
（2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率      （填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数        。
（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(×10－4mol·L-1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(×10－3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70 请回答下列问题： ①写出反应的化学方程式       。 ②前2 s内的平均反应速率ν(N2) =     。 2、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ? ） A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1 B．密闭容器中，9.6?g硫粉与11.2?g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6?g时，放出19.12?kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6?kJ?mol-1 C．常温时H2（g）的燃烧热是285.8?kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6?kJ?mol-1 D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800?kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（?l?）△H=-1400?kJ?mol-1 3、选择题  化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ? ） A．N2（g）+3?H2（g）═2?NH3（l）△H=2（a-b-c）?kJ?mol-1 B．N2（g）+3?H2（g）═2?NH3（g）△H=2（b-a）?kJ?mol-1 C． ?N2（g）+?H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a）?kJ?mol-1 D． ?N2（g）+?H2（g）═NH3（g）△H=（a+b）?kJ?mol-1 4、选择题  白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2="==" P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　） A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 5、选择题  1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 [???? ] A．C + H2O == CO + H2??? ΔH== +131．3kJ/mol B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)???ΔH== +10．94kJ/mol C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)?? ΔH== +131．3kJ/mol D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)???ΔH==? +131．3kJ/mol 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10