参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                      ；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)  △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)  △H＝＋68 kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
                                                           。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为              ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：                            ；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：                                        。

参考答案：（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分

本题解析：
试题分析：（1）①常温下，铝在浓硝酸中钝化，表面形成致密的氧化膜而隔离铝和浓硝酸，所以可用铝制容器存放浓硝酸。
②首先携程H2与NO2反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出?H，?H=2?H1-?H2=－1034 kJ·moL－1，可写出热化学方程式：4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1
（2）①反应物为CaCl2和H2，根据元素守恒，生成物乙显酸性，则乙为：HCl；化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，则H元素的质量分数为：1—52.29%—46.41%=1.3%，根据元素质量比可得该化合物的化学式为：CaHCl，与水反应生成H2的反应为：2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑
②Ca具有强还原性，可与CaCl2反应生成CaCl，化学方程式为：Ca + CaCl2＝2CaCl
考点：本题考查物质的保存、热化学方程式和化学方程式的书写、物质的推断。

本题难度：一般

3、选择题  已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  (    )
A．吸热88kJ
B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D．吸热44KJ

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即  H2O(1)＝H2O(g)  △H =+44kJ／mol
所以当1g液态水变为水蒸气时，要吸收2.44KJ 的热量。故选B。
考点：热化学方程式 盖斯定律
点评:热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式            。
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做          极，电极反应式为                      ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

参考答案：(12分)
（1）N2（g）＋3H2（g）

本题解析：
试题分析：（1）化学反应的实质是破坏化学键吸收能量和形成化学键释放能量的过程，根据化学反应N2（g）＋3H2（g）2NH3，破坏化学键吸收的能量为946kJ·mol-1+3×436.0kJ·mol-1="2254" kJ·mol-1，形成化学键释放的能量为390.8kJ·mol-1×6=2344.8kJ·mol-1，则热量变化为2254 kJ·mol-1-2344.8kJ·mol-1=-90.8kJ/mol，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3 （g） △H =-90.8kJ/mol。
（2）中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为a/2，该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)  △H＝－a/2kJ/mol。
（3）镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液构成的原电池，铝与氢氧化钠反应，而镁不反应，所以，铝作负极，电极反应式为Al-3e+4OH－＝2H2O+AlO2-；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，则FeO42-得电子生成Fe(OH)3和OH-，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，负值是Zn失电子，在碱性溶液中生成Zn(OH)2，电极反应为Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2，再根据正负极转移电子数相等，配平，然后正负极相加得该电池总反应，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)。
考点：考查盖斯定律的应用，中和热及原电池电极反应的书写。

本题难度：一般

5、选择题  下列热化学方程式中，正确的是（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单