1、填空题  （13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
I．
II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g)     ΔH1
2CO(g) + O2(g)2CO2 (g)    ΔH2=" -565" kJ·mol-1
①ΔH1=          。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式           
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是           

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为       
②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式           
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因                                  。

参考答案：（13分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
（1）①

本题解析：
试题分析：（1）①化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，根据信息Ⅰ中的数据计算反应N2(g)+ O2(g) 2NO(g)的ΔH1=+183kJ·mol-1。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体N2和CO2，利用信息II．i N2(g)+ O2(g) 2NO(g)  ΔH1=+183kJ·mol-1，ii 2CO(g) + O2(g)2CO2 (g) ΔH2=" -565" kJ·mol-1，根据盖斯定律：ii—i得反应的热化学方程式为2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1；③温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低。（2）①CO传感器的工作原理为酸性CO燃料电池，CO发生氧化反应，在原电池的负极参加反应，电极反应式为CO－2e－＋H2OCO2＋2H+，O2发生还原反应，作正极，电极反应式为O2+4e－+4H+==2H2O；② NO与H2O2溶液反应生成硝酸和水，离子方程式为2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+；（3）相同条件下，同浓度的NaHSO3、NH4HSO3的水溶液中c(SO32-)较小的是NH4HSO3，原因HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小。
考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学平衡，燃料电池及电解质溶液中的离子平衡。

本题难度：困难

2、填空题  （15分）I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）   ?H1<0    其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  ?H2<0    其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   ?H3的平衡常数K=       （用K1、K2表示）。?H3=               （用?H1、?H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min－1，则平衡后n（Cl2）=         mol，NO的转化率α1=              。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1       α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1     （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是                          。
II.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH                （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式            。

参考答案：I（1）K22/ K1,   2?H2-

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1
若使23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热 量是多少kJ（   ）

A．Q1+ Q2+Q3
B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3
D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据题意，求C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H，根据盖斯定律可得，该反应的△H=③-②+3①=-（Q3- Q2+3 Q1），23g乙醇的物质的量是0.5mol，所以放出的热量是（Q3- Q2+3 Q1）的1/2,即1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3，答案选D。
考点：考查化学反应热效应的计算

本题难度：一般

4、填空题  （1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

①a、b、c分别代表什么意义?
a　； 
b　； 
c　。 
②该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。(请写两条) 
（3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 　。 

参考答案：（1）①1 mol H2分裂为H、0．5 mol O2分裂为

本题解析：
试题分析：（1）化学反应是旧键断裂(吸热)和新键生成(放热)的过程。该反应是吸热还是放热要看这两个过程中能量变化的相对大小。
（3）根据题中所给数据，可求出H2(l)+O2(l)H2O(g)的焓变ΔH的数值，ΔH=(-285．8+0．92+×6．84+44．0) kJ·mol-1=-237．46 kJ·mol-1。
考点：化学反应与能量

本题难度：一般

5、选择题  已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=- 270 kJ·mol-1，下列说法不正确的是?

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单