1、选择题  镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e-+ 2OH－= Mg(OH)2↓。错误. B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH－向正电荷较多的负极移动。错误。C．在电池工作时，由于正极发生反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D．根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌电极是正极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是????????（????）

A．2H++2e-=H2↑
B．Zn-2e-=Zn2+

C．2H2O+O2+4e-=4OH-
D．Ag++e-=Ag

参考答案：D

本题解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，溶液中的Ag＋放电，方程式为Ag++e-=Ag。答案D。

本题难度：简单

4、选择题  
图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是

A．电子沿a→d→c→d路径流动
B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

参考答案：C

本题解析：
　电子可以沿着导线流动，在电解质溶液中是阴阳离子的移动产生电流，即电子沿a→d、c→b路径流动；电池电解质为NaOH，所以b电极的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－；反应过程中，甲装置中产生水，所以溶液的pH减小，但是乙装置中由于H＋被消耗，所以pH增大。

本题难度：一般

5、选择题  镍镉（Ni

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般