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1、选择题 在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（ ）
A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅
D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
参考答案：A、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[???? ]
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是
| A
| B
| C
| D
|
改变的条件
| 压强
| 温度
| 平衡体系增加H2
| 催化剂
|
变化的示意图
| 
| 
| 
| 
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、增大压强，反应速率加快，先到平衡，所以P1压强高，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，所以正确，选A；B、温度升高，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，错误，不选B；C、增加氢气，正反应速率增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以错误，不选C；D、使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，所以混合气体的总压强应该相等，所以错误，不选D。
考点：化学平衡图像分析，条件对反应速率和平衡的影响
本题难度：一般
4、选择题 300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
| 2
| 4
| 7
| 9
| n(Y)/mol
| 0.12
| 0.11
| 0.10
| 0.10
下列说法正确的是
A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡
B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10?3 mol·L?1·min?1
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：A．当v逆(X)＝2v正(Z)时表示的反应速率方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则不能说明反应达平衡，A错误；B．根据表中数据可知反应前2 min内消耗Y的物质的量是0.16mol—0.12mol＝0.04mol，浓度是0.004mol/L，则根据方程式可知生成Z的浓度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×10?3 mol·L?1·min?1，B正确；C．反应前后体积不变，则其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡不移动，因此平衡时X的体积分数不变，C错误；D．平衡时消耗Y的物质的量是0.16mol—0.10mol＝0.06mol，则根据方程式可知消耗X也是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.16mol—0.06mol＝0.10ml。由于反应前后体积不变，则可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，即300℃时平衡常数K＝ 。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，因此该反应在350℃时的平衡常数小于1.44，D正确，答案选BD。
考点：考查平衡状态判断、计算以及外界条件对平衡状态的影响
本题难度：一般
5、选择题 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
参考答案：C
本题解析：将容器的体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为0.25 mol·L－1，现在为0.3 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，B错；将容器的体积扩大一倍，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积增加的反应，所以m＋n>p，A错；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C对；D错
本题难度：一般
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