1、选择题  下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ? ）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

参考答案：A

本题解析：由水电离的氢离子的浓度是
1、pH=0的H2SO4溶液，由Kw=C(H+)*C(OH-),可得，C(H+)="10^-14" mol/L
2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，由Kw=C(H+)*C(OH-),可得C(H+)=10^-13mol/L
3、pH=10的Na2S溶液，由Kw=C(H+)*C(OH-),可得C(H+)=10^-4mol/L
4、pH=5的NH4NO3溶液中,由Kw=C(H+)*C(OH-),可得C(H+)=10^-5mol/L

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH为2
B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体
C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈
D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液，c(H＋)=0.01mol/L，故溶液pH=-lg0.01=2，故A项正确；B．往氯化铁溶液中滴加氨水会发生反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓，故往氯化铁溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，故B项错误；C．锌的金属性强于铁，故镀锌铁制品镀层受损后，锌能继续保护铁不被腐蚀，故C项错误；已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，NaCl为强酸强碱盐不水解，CH3COONH4中CH3COO—、NH4+均会水解促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，D项错误；本题选A。
考点：盐类水解应用。

本题难度：一般

4、选择题  水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度＞
D．水的电离是吸热的

参考答案：D

本题解析：
试题解析：升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）=c（OH-）故B错误；水的电离只与温度有关，温度越高水的电离程度越大，水的电离度<，故C错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故D正确；故选D．
考点：化学平衡常数的含义

本题难度：一般

5、填空题  （8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

参考答案：（1）①>；②9.9×10-7；10-8；（2）<

本题解析：略

本题难度：困难