1、选择题  下列叙述中，正确的是：
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：

C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

参考答案：C

本题解析：A 错误，Fe－2e－ = Fe2+
B 错误，负极是铝，因为铝和氢氧化钠溶液反应
C 正确 氧气在阳极得电子，发生氧化反应。
D 错误，在碱性环境中，二氧化碳会生成CO32－，所以电极反应不正确。

本题难度：一般

2、选择题  有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)
A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol
C．电子由正极经外电路流向负极
D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

参考答案：B

本题解析：总反应式减去负极的即得到正极反应式，A不正确。原电池中电子从负极流向正极，C不正确。根据总反应式可判断，CO的物质的量是不变的，D不正确。常温常压下22.4LH2的物质的量小于1mol，所以选项B是正确的。答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。 ??
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2?(g)?CH3OH(g)?????△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2?(g)?CH3OH(g)+H2O(g)??△H2
在以上制备甲醇的两个反应中，反应I优于反应Ⅱ，原因为____________
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：??

①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学平衡应____（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②某温度下，将1?mol?CO和4mol?H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1?mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度____（填“>”“<”或 “=”）250℃。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l)??△H1=-Q1?kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)????△H2=-Q2?kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)???△H3=-Q3?k来源:91考试网 91eXAm.orgJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_____________。
(3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将_____________（填“升高” “降低”或“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为_____________。

参考答案：(1)反应I符合，即原子利用率为100% ；①逆向 ；②80

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法错误的是（????）
A．该装置能实现化学能转化为电能
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可判断，铝是还原剂，作负极，失去电子被溶解。氧气是氧化剂，在正极得到电子，被还原，所以选项B是错误的，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是 （   ）
A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．电流的流向是正极流向负极，故A错误．B选项放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B错误。D选项高铁酸钾中的铁化合价降低，故应是被还原故D错。所以答案先C
考点：考查原电池的相关知识点。

本题难度：一般