1、选择题  在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n（SO2）=1.4 mol，n（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为[???? ]
A.1.4 mol
B.1.6 mol
C.1.8 mol
D.2.0 mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中发生如下反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是　　

A．m ＋ n ＜ p
B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加

参考答案：D

本题解析：将容器体积缩小到原来的1/2的瞬间，C的浓度为原来的2倍。但最终平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的可逆反应，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g)2Q(g)+nRcg)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ____________
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是????（选填序号）。
A?体系的压强不再发生变化
B? v正（CO）＝v逆（H2O）
C?生成n molCO的同时生成n mol H2
D? 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将?????（填写不变．变小．变大）。
（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是?????????????。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

1的取值	的变化
1＜12	?
1＝12	不变
1＞12	? 参考答案：（6分） （1）B．D（1分）???（2）变大（1分） 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题  在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是?（??） A．t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1 B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5 D．0～t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L?min) 参考答案：B 本题解析： 试题分析：根据图像可知，反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol－2mol＝6mol；M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol－2mol＝3mol，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（N）：n（M）＝6mol：3mol＝2：1，所以反应的化学方程式为2NM。由图象可以看出t2时M与N的物质的量均是4mol，所以二者的物质的量浓度之比为1:1，A正确；t2时M与N的物质的量还是变化的，反应没有达到平衡状态，而t3时刻物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。由于反应前后体积是变化的，所以混合气的平均相对分子质量是变化的，则t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量不相等，B不正确；由图像可知，反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5，C正确；0～t2内用M表示的平均反应速率是＝mol/(L?min)，所以选项D正确，答案选B。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意把握图象中曲线的变化特点。 本题难度：一般