参考答案：（每空2分，共14分）
（1）A(g) + 3B(g)

本题解析：（1）根据表中数据可知，2min后A的浓度减少0.6mol/L，B的浓度减少1.8mol/L，而C的浓度增加1.2mol/L，所以根据物质的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是A(g) + 3B(g)2C(g)。反应达平衡时，A的转化率为0.6÷1.0＝0.6，即60％。
（2）2min内物质A的浓度变化了0.6mol/L，所以反应物A的平均反应速率为0.6mol/L÷2min＝0.3 mol/(L﹒min)。化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是。
（3）根据图像可知，a b过程中正逆反应速率都是增大的，但平衡不移动。由于反应是体积减小的可逆反应，所以改变的条件只能是使用了催化剂；b c过程中逆反应速率逐渐增大，而正反应速率突然增大，然后逐渐再降低，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增加A或B（或反应物）浓度。
（4）由于反应过程中容器容积和温度是不变的，则要使平衡等效，则根据化学方程式换算之后最初的A和B的物质的量必须分别等于1mol和3mol。2molC就相当于是1molA和3molB，题意选项④正也相当于是1molA和3molB，而选项①和③是等效的，因此正确的答案选②④。

本题难度：一般

2、选择题  反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是[???? ]
A．用A物质表示的反应速率是0. 4mol/(L·min)
B．用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin)
C．在2min末的反应速率，用B物质表示是0.3mol/(L·min)
D．在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A．KSCN
B．K2SO4
C．NaOH
D．FeCl3。

参考答案：B

本题解析：【分析预测及备考建议】化学平衡在高考中主要从两方面进行考查，一方面是定性考查平衡的移动，即在改变条件时，定性解析平衡移动的原理，另一方面是定量的计算，如反应方程式系数的确定、反应进行的程度等。
【答题技巧】写出该反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可知， K+、SO42-实际与反应无关，而加入KSCN时可增大KSCN 、FeCl3的浓度，平衡正向移动；加入NaOH时可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+减少，平衡逆移。

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＜T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体

参考答案：AC

本题解析：如果正反应是放热反应，则升高温度平衡逆反应方向移动，C的体积分数降低，A正确。根据图像可知，随着压强的增大，C的体积分数是增大，说明正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，所以B一定是气体，C正确。B不正确，压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大。D不正确，物质A不一定是气体。答案选AC。

本题难度：一般

5、选择题  工业制备纯硅的反应：SiCl4 (g)+2H2 (g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 [???? ]
A．只要时间足够长，SiCl4可完全转化为Si
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH中恰好反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般